Nồng độ mol công thức

Trong bài viết dưới đây, năng lượng điện máy Sharp vn sẽ share định nghĩa số mol, nồng độ mol với công thức tính độ đậm đặc mol, công thức tính số mol hay cách làm tính nồng độ phần trăm giúp đỡ bạn có thêm kỹ năng về hóa học để rất có thể giải những bài toán tương quan đến độ đậm đặc mol hay thể tích thuận lợi nhé

Số mol là gì?

Số mol tốt mole (ký hiệu: mol) là 1-1 vị đo lường và tính toán dùng trong chất hóa học nhằm diễn tả lượng chất tất cả chứa xấp xỉ 6,022.1023 số hạt đơn vị nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Mol là 1 đơn vị SI, với ký hiệu đơn vị chức năng mol.

Bạn đang xem: Nồng độ mol công thức

Công thức tính số mol

1. Tính số mol qua khối lượng:

n = m/M

Trong đó:

n là số mol, đơn vị chức năng là molm là khối lượng, đơn vị chức năng là gamM là trọng lượng mol chất, đơn vị chức năng là g/mol

2. Tính số mol qua thể tích ở đk tiêu chuẩn

n = V/22,4

Trong đó:

n là số mol chất khí sinh hoạt ở diều kiện tiêu chuẩn, đơn vị tính là molV là thể tích khí, đơn vị chức năng tính là lit

3. Tính số mol qua thể tích ở đk thường

n= P.V/R.T

Trong đó:

n là số mol chất khí nghỉ ngơi ở diều khiếu nại thường, đơn vị chức năng tính là molP là áp suất , đơn vị tính là atmV là thể tích khí, , đơn vị tính là litR là hằng số = 0.082T là ánh nắng mặt trời = 273 + t (K)

4. Tính số mol theo số nguyên tử, phân tử

n = A/N

Trong đó:

A: số nguyên tử hoặc phân tửN: số Avogadro = 6.1023n: số mol (mol)

Các dạng bài tập về cách làm tính mol

Ví dụ 1: Tính số mol nguyên tử hoặc phân tử trong những lượng hóa học sau: 1,44.1023 phân tử HCl

Lời giải:

Số mol phân tử HCl là:

Ví dụ 2: Tính số mol nguyên tử hoặc số mol phân tử có trong những lượng chất sau:

a) 1,8.1023 nguyên tử Fe

b) đôi mươi gam NaOH

c) 6,72 lít khí H2 (đktc)

Lời giải

a) Số mol nguyên tử tất cả trong 1,8.1023 nguyên tử sắt là:

Ví dụ 3: Tính số mol của không ít lượng hóa học sau:

a) 4,6 gam Na; 8,4 gam KOH; 11,76 gam H3PO4; 16 gam Fe2O3

b) 2,24 lít khí C2H4; 3,36 lít khí CO2, 10,08 lít khí N2. Các thể tích đo sinh hoạt đktc.

Xem thêm: Xếp Hạng Những Nhân Vật Mạnh Nhất Trong One Piece, Những Nhân Vật Mạnh Nhất Trong One Piece

Lời giải

Nồng độ mol là gì?

Nồng độ mol chính là số mol hóa học tan trong 1 lít dung dịch. Kí hiệu là CM

Công thức tính độ đậm đặc mol

– mật độ mol của dung dịch cho thấy số mol hóa học tan có trong 1 lít dung dịch

CM = n/Vdd

Trong đó:

CM là nồng độ moln là số mol hóa học tanVdd là thể tích dung dịch (lít)

Ví dụ 1: Tính nồng độ mol của hỗn hợp khi 0,5 lit dung dịch CuSO4 chứa 100 gam CuSO4

Hướng dẫn giải:

Số mol của CuSO4 = 100 : 160 = 0,625 mol

Nồng độ mol của hỗn hợp CuSO4 = 0,625 : 0,5 = 1,25M

Ví dụ 2: Tính nồng độ mol của dung dịch khi hòa hợp 15,8g KMnO4 vào 5 lít nước.

Lời giải:

Số mol của KMnO4 là: nKMnO4 = 15,8/158 =0,1 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch: cm = 0,1/5 =0,02M

Ví dụ 3: Tính cân nặng chất tan gồm trong 600ml dung dịch CuSO4 có nồng độ mol là 1,5M

Lời giải:

Ta gồm V = 500 ml = 0,5 lít

Áp dụng công thức CM = n/V => nCuSO4 = V x centimet = 0,5 x 1,2 =0,6 (mol)

Khối lượng Đồng sunfat CuSO4: nCuSO4 x MCuSO4 = 0,6 x 160 = 96 (g)

Công thức tính mật độ phần trăm

C% = (mct/mdd) x 100%

Trong đó:

mct: khối lượng hóa học tanmdd: cân nặng dung dịch, mdd = mdm + mct

Ví dụ 1: triển khai hòa tung 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước chúng ta thu được dung dịch B bao gồm nồng độ bao nhiêu?

Lời giải:

Ta tất cả phương trình bội nghịch ứng chất hóa học sau

2K + 2H2O —–> 2KOH + H2

Số mol của K = 3,9/ 39 = 0,1 => mol KOH = 0,1 => mol H2O = 0,05

Theo cân đối phương trình ta tính được:

mdd = mk + mH2O – mH2 = 3,9 + 36,2 – (0,05.2) = 40 gam

=> Áp dụng phương pháp C% = (mct/mdd).100% ta gồm C% = <(0,1.56)/40>.100% = 14%

Kết luận: Khi thực hiện hòa chảy 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước ra đang thu được dung dịch có nồng độ 14%.

Ví dụ 2: thực hiện hòa tan trăng tròn gam muối hạt vào nước thu được dung dịch A gồm C% = 10%

a, Hãy tính trọng lượng của dung dịch A thu được

b, Hãy ính khối lượng nước cần thiết cho sự trộn chế

Lời giải:

a, Áp dụng phương pháp C% = (mct/mdd).100% ta có:

mdd=(mmuối.100)/ C% = (20.100)/10 = 200 gam

Kết luận: Vậy cân nặng dung dịch A là 200 gam

b, Áp dụng cách thức bảo toàn cân nặng ta có mnước=mdd – mmuối = 200 – 20 = 180 gam

Kết luận: Vậy để rất có thể hoàn tan trăng tròn gam muối thì chúng ta phải yêu cầu 180 gam nước để tạo nên 200 gam dung dịch

Với những thông tin mà công ty chúng tôi vừa chia sẻ có thể giúp đỡ bạn giải được các bài toán về hóa học dễ dàng nhé. Chúc chúng ta thành công!